河北省唐山市开滦第一中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（）A．100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，所含Al3+数为0．01NAB．7gCnH2n中含氢原子数为NAC．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAD．5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3NA参考答案：B略2.下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是A.一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B.酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C.酸根离子中不可能含有金属元素D.氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂参考答案：B3.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则下列说法中正确的是A．分子中C、H、O原子个数之比为1:2:3B．分子中C、H个数之比为1：2C．分子中可能含有氧原子D．此有机物的分子式一定为CH4参考答案：C4.下列离子方程式中，不正确的是（）A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO2-4反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO2-4=2BaBO4↓+[Al(OH)4]-C.向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO-3+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO2-3+2H2OD.向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO-3=3Fe3++NO↑+2H2O参考答案：B略5.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ参考答案：答案：C解析：因为1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，所以1molH2与molO2完全燃烧生成1mol水蒸气是放出热量242kJ。而化学反应中之所以存在能量的变化是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。发生上述反应时H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=－242kJ·mol－1时所发生键的变化为断裂1molH—H键和molO=O键、形成2molO—H，因此在此反应过程中断裂旧键需要吸收的能量为×496kJ+EH—H，形成键释放的能量为2×463kJ=926kJ，因此反应为放热反应所以有926kJ-×496kJ+EH—H=242kJ，解得EH—H=436kJ。高考考点：化学反应的能量变化与化学键的能量变化。易错提醒：忽略热化学方程式中各物质的前的计量数表示物质的量，结构在计算时没有代入相应的系数而算错，或者是忘记H2O分子中存在2个O—H键。备考提示：任何一个化学反应在发生物质变化的同时必然存在能量的变化。6.将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为A．1.0gB．2.0gC．2.5gD．3.5g参考答案：C略7.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X与W、Y与Z分别位于同一周期，X、Y、Z的最外层电子数依次增大，W的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＞W＞Z＞YB．化合物ZW3溶于水时水解生成一种弱碱和一种强酸C．X的最高价氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应D．甲、乙混合时生成的白烟为离子化合物，且该化合物只含有离子键参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，则乙为HCl，甲为NH3，所以Z为N元素，W为Cl元素；X与W、Y与Z分别位于同一周期，则X在第三周期、Y在第二周期，Cl的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，而且X、Y、Z的最外层电子数依次增大，所以X、Y最外层电子数少于5，则X、Y最外层电子数分别为3、4，所以X为Al元素，Y为C元素，据此结合元素化合物的性质与元素周期律分析解答．【解答】解：Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，则乙为HCl，甲为NH3，所以Z为N元素，W为Cl元素；X与W、Y与Z分别位于同一周期，则X在第三周期、Y在第二周期，Cl的最外层电...