专题05氧化还原反应考纲解读三年高考分析了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。每年高考试题中都会涉及氧化还原反应，考查方式是氧化还原反应有关概念和计算。化工流程题中有氧化还原反应方程式的配平。1．（2019北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂A）FeCl溶液（FeCl32Fe粉B溶液（MgCl）NaCl2NaOH溶液、稀HClC（ClHCl）2HO、浓HSO422DNO（）NO2HO、无水CaCl22B【答案】的化合价发生变化，涉及到了氧化，与FeClA【解析】．Fe反应生成FeClFeClFe+Fe=2FeCl，此过程中2323，过量OH）+2NaCl+2NaOH=Mg溶液发生复分解反应与BA还原法应，故不符合题意；．MgClNaOHMgCl（222未涉及氧化还原反应，的NaOH溶液可用HCl此过程中没有元素化合价发生变化，，O除去HCl+NaOH=NaCl+H2发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到H．部分氯气与OCB故符合题意；2。反应过程中氮元素化合价发生变化，了氧化还原法应，故CNO与水反应生成硝酸和．不符合题意；DNO2不符合题意。涉及到了氧化还原法应，故D（2．2019的物质的量之比为Cl与被还原的NHN，被氧化的Cl3Cl＋8NH月选考）浙江4反应6NH＋2223432∶2．A3．D3∶3∶8．B．C6∶3A【答案】个，所以2原子为N，可知实际升价的【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为的物质的与被还原的ClNHCl2个NH被氧化，同时全部被还原，观察计量数，Cl为3个，因而被氧化的23223。：量之比为23北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（3．2018ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO溶液中4石蕊溶液滴入氯水中滴入NaS溶液2AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色C【答案】沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为（溶液中产生白色FeOH）【解析】AFeSO项，NaOH溶液滴入24项，氯水中存在反应OH）B，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；4Fe（OH）+O+2HO=4Fe（3222表现强氧化性，与红色褪色是HClOOCl+HHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，22，反应前后元素S=AgS+2NaCl有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na22，气体由无色变为ONO气体和项，DCu与稀HHNO反应生成Cu（NO）、化合价不变，不是氧化还原反应；2332，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是红棕色时的反应为2NO+O=2NO22CC。项，答案选下列属于氧化还原反应的是4月选考）（2017浙江4．CO+CO↑+HOBNa．．A2NaHCONaO+HO2NaOH2223322MgCl+H2KBr+I2KI+BrOD．MgO+2HCl．C2222C【答案】中元素的化合O↑+H+CO【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应，A.2NaHCONaCO233222NaOHO+HNa错误；B.中元素的化合价均不变化，是非氧化还原O价均不变化，是非氧化还原反应，A222KBr+I中I元素的化合价升高，Br元素化合价降低，非氧化还原反应，CC.2KI+BrB反应，错误；22MgCl+HO中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，正确；D.MgO+2HClD错误。225．（2017北京）下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使NaO固体变白B．氯气使KBr溶液变黄22D．氨气使AlCl溶液产生白色沉淀C．乙烯使Br的四氯化碳溶液褪色23B【答案】．【解析】A、二氧化碳使NaO固体变白，发生反应2CO+2NaO=O+2NaCO，CO的化合价没有发生改变，过222222232氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl=2KCl+Br，Cl22元素化合价降低，被还原，符合题意；C、乙烯使Br的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，2Br元素化合价降低，Br被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D、氨气使AlCl溶液产生白色沉淀氢氧化铝，32反应过程中NH化合价没有改变，不符合题意。36．（2017天津）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【解...