2020届湖北省宜昌市夷陵中学高三第十次理科综合测试化学试题答案7.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。【解答】A.明矾常用作净水剂，其作用是形成的氢氧化铝胶体吸附杂质，但明矾无氧化性，不能杀菌，故A错误；B.加碘盐含有碘酸钾，其作用是补充碘元素，不是添加一定量的碘化钾，故B错误；C.“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快化学反应速率的原理，故C错误；D.汽车尾气中的污染物含有有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故D正确。故选D。8.【答案】C【解析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团与性质、有机反应、同分异构体为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。【解答】A．b含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有原子不可能都在一个平面内，故A错误；B．溴原子邻位没有氢原子，不能发生消去反应，故B错误；C．m的属于芳香族化合物的同分异构体含苯环、还含1个O、1个C，为苯甲醚、苯甲醇、邻间对甲基苯酚，共5种，故C正确；D．反应②首先氯代烃的水解，同一个碳上连有两个羟基时不稳定，发生脱水反应，故反应的类型先是取代反应后为消去反应，故D错误。故选C。9.【答案】B【解析】解：根据分析可知：X为H，Y为O，Z为Na，W为S元素。A．电子层越多原子半径越大，则原子半径：r（Z）＞r（Y）＞r（X），故A错误；B．Na为活泼金属，则H、O、S元素都能够与Na元素形成离子化合物，故B正确；C．W（S）的最高价氧化物的水化物为硫酸，硫酸为强酸，稀硫酸能够与Al反应生成氢气，但不与Si反应，故C错误；D．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定性：Y（O）＞W（S），故D错误；故选：B。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的一种同位素原子质量数为1，则X为H元素；X、Z同主族，则Z为Na元素；H、Na的原子序数之和是Y原子序数的1.5倍，则Y的原子序数为=8，则Y为O元素；W原子最外层电子数比电子层数多3，W的原子序数大于Na，位于第三周期，其最外层电子数为3+3=6，则W为S元素，据此解答。本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。10.【答案】D【解析】解：A．电导率与离子浓度和离子迁移速率有关，电导率越大说明离子迁移能力越大，醋酸部分电离，升高温度，促进醋酸电离，离子浓度增大，，故A正确；B．升高温度促进醋酸根离子水解，升高温度电导率增大，说明温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关，故B正确；C．HCl完全电离、醋酸部分电离，电导率相同的盐酸和醋酸中，浓度：盐酸＜醋酸，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸溶液中离子浓度大于盐酸，但是盐酸电导率大于醋酸，所以可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率，故C正确；D．电导率与离子迁移速率有关，所以两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率有关，故D不正确；故选：D。A．电导率与离子浓度和离子迁移速率有关，电导率越大说明离子迁移能力越大；B．升高温度促进醋酸根离子水解；C．HCl完全电离、醋酸部分电离，电导率相同的盐酸和醋酸中，浓度：盐酸＜醋酸，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸溶液中离子浓度大于盐酸，但是盐酸电导率大于醋酸；D．电导率与离子迁移速率有关。本题考查弱电解质的电离，侧重考查信息获取、加工和灵活运用能力，正确理解“电导率与离子浓度和离子迁移速率有关”是解本题关键，注意结合图中曲线变化分析解答，题目难度不大。11.【答案】C【解析】解：A．滤液a中含有偏铝酸钠，加入适量的H2SO4溶液，能生成氢氧化铝沉淀，所以向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀，故A正确；B．滤液b是硫酸铁，所以加入氨水发生复分解反应生成氢氧化铁，所以滤渣c为红褐色氢氧化铁，故B正确；C．Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水，所以不能冷却，应采用热过滤的方...