陕西省西安市建筑科技大学附属中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。如果还原2.4×10-3molXO(OH)2+，需用30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是A.+2B.+1C.0D.-1参考答案：【知识点】氧化还原反应中的规律B3【答案解析】C解析：XO(OH)2+中X的化合价是+5，Na2SO3中S的化合价从+4升高到+6，设X元素被还原后的价为a,根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4×10-3×（5-a）=0.2×0.03×(6-4)，解得a=0故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应中的规律，应用氧化还原反应中化合价升降必相等解答。2.（2011·广东卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD本题考察元素周期表的结构及元素周期律应用。在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以选项A正确，B不正确，还原性应该是Na＞Al＞H；Na属于活泼金属，其氧化物Na2O属于离子化合物，C不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3（强酸）、NaOH（强碱）、Al(OH)3（两性氢氧化物），因此选项D也是正确的。3.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色参考答案：D试题分析：A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故正确；B、②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故正确；C、②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故正确；D、若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故错误。4.生物法(加入脱硫细菌)净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH+SO42-=2HCO3-+H2S。下列有关说法正确的是A．CH3COOH是氧化剂B．SO42-被氧化C．H2S的酸性弱于H2CO3D．该反应属于复分解反应参考答案：CA、S元素化合价从＋6价降低到－2价，硫酸根是氧化剂，碳元素化合价升高，醋酸是还原剂，A错误；B、硫酸根被还原，B错误；C、生成物是碳酸氢根和H2S，这说明H2S的酸性弱于碳酸，与碳酸氢根不反应，C正确；D、该反应是氧化还原反应，D错误，答案选C。【点睛】准确判断有关元素的化合价变化情况是分析氧化还原反应的关键，注意有机物中碳元素的化合价可依据正负价代数和为0进行分析。选项C是难点，注意从较强酸制备较弱酸的角度或结合氢离子能力的相对大小去解答。5.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是参考答案：D略6.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+参考答案：A7.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)△H＝－akJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)△H＝－bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为()A．a＜bB．ａ＞ｂＣ．ａ＝ｂD．无法确定参考答案：B略8.同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为()A．1∶2∶3B．1...